Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisElektrolisis zat berikut yang menghasilkan gas hidrogen di anode adalah .... A. NH3l D. HClaq B. Na2SO4aq E. KHSO4aq C. NaHl Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHalo kau di sini ada soal elektrolisis zat berikut yang menghasilkan gas hidrogen di anode adalah Reaksi yang terjadi di anoda di sini Saya tunjukkan ketentuannya apabila elektroda adalah elektroda inert maka yang teroksidasi adalah anionnya dengan beberapa ketentuan yaitu 1, 2 dan 3, kemudian apabila elektrodanya itu non inert maka yang teroksidasi adalah anodanya karena pada soal ini tidak diketahui elektrodanya apa maka kita anggap elektrodanya adalah inner dan kita fokus ke anionnya. Oke langkah yang pertama kita ionisasikan dulu biar kita tahu anionnya apa untuk soal yang NH3 ini merupakan senyawa kovalen polar tetapi tidak bisa di ionisasi sehingga opsi yang ini salah untuk opsi yang B na2s o4 apabila diionisasikan hasilnya adalah 2 na + + so4 2min disini anionnya adalah so4 2min so4 2min ini merupakanSisa asam oksi sehingga yang teroksidasi adalah air dan reaksinya adalah 2 H2O menjadi 4 Ha + + O2 + 4 elektron opsi yang B ini tidak menghasilkan gas hidrogen sehingga opsi yang B juga salah selanjutnya naha apabila diionisasikan hasilnya adalah a. Na + + H min anionnya adalah hamil sehingga yang teroksidasi adalah 2 hamil menjadi H2 + 2 elektron pada opsi yang B Ini menghasilkan gas hidrogen sehingga opsi yang benar tapi coba kita lihat untuk opsi yang selanjutnya untuk selanjutnya yang D HCL apabila diionisasikan hasilnya adalah H plus plus CL Min disini ani-ani adalah cermin sehingga yang teroksidasi adalah cerminnya dan reaksinya adalah 2 CL Min menghasilkan CR 2 + elektron di sini yang dihasilkan adalah gas cl2 bukan gas hidrogen sehinggaYang dia juga salah untuk off siang eh khso4 apabila diionisasikan hasilnya adalah k + + hso4 Min anionnya adalah hso4 Min karena merupakan ion sisa asam oksi sehingga yang teroksidasi adalah air dan reaksinya adalah 2 H2O menghasilkan 4 H + + O2 + 4 elektron di sini yang dihasilkan adalah gas oksigen sehingga opsi yang tepat pada soal ini adalah opsi yang c yaitu Nah karena elektrolisis. Nah ini pada anoda menghasilkan gas hidrogen Oke sampai jumpa di selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

Berdasarkanpernyataan di atas, maka elektrolisis pada larutan A g N O 3 \mathrm{Ag} \mathrm{NO}_{3} Ag NO 3 dengan elektroda P t \mathrm{Pt} Pt dan elektrolisis pada larutan K 2 S O 4 \mathrm{K}_2SO_4 K 2 S O 4 dengan elektroda C \mathrm{C} C yang akan menghasilkan gas O 2 di anoda. Jadi pasangan yang menghasilkan gas O 2 di anoda adalah nomor

Apakah kamu sedang mencari pembahasan mengenai materi Elektrolisis? Di sini, kami memiliki uraian lengkap tentang pembahasan tersebut. Tak lupa, telah tersedia pula latihan soal yang bisa coba kamu pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Elektrolisis. Kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Elektrolisis dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Elektrolisis Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Penguraian senyawa berbentuk larutan, lelehan atau cairan biasa oleh arus listrik yang mengalir melalui senyawa tersebut. Elektrolisis Electrolysis Pada sel volta telah dipelajari bahwa dari reaksi spontan menghasilkan arus listrik atau dengan kata lain terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik pada sel volta. Sebaliknya pada electrolysis, reaksi redoks yang tidak spontan dapat berlangsung dengan dialiri arus listrik, terjadi perubahan energi listrik menjadi reaksi kimia. Komponen pada sel elektrolisis kimia sebagai berikut baterai sebagai sumber listrik kabel elektroda elektrolit Berikut ini diagram sel electrolysis Arus listrik mengalir dari kutub negatif baterai melewati elektroda negatif / katoda menuju larutan. Ion positif akan menangkap elektron sehingga terjadi reaksi reduksi. Ion-ion dari elektrolit akan bergerak ke elektroda tertentu. Untuk ion-ion positif akan bergerak ke elektrode negatif katoda dan ion-ion negatif akan bergerak ke elektrode positif anoda. Pada katoda akan terjadi reaksi reduksi dari ion-ion elektrolit sedangkan pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi dari ion-ion elektrolit atau elektrodanya tergantung dari elektroda yang digunakan elektroda inert atau reaktif. Reaksi yang terjadi pada sel Elektrolisis 1. Reaksi pada anoda Oksidasi Dalam reaksi yang terjadi pada sel ini pengertian Oksidasi adalah reaksi pada anoda. Ion $\mbox{OH}{}^{-}$ teroksidasi menjadi $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ dan gas $\mbox{O}_{2}$ $4\mbox{OH}{}^{-}aq\rightarrow2\mbox{H}_{2}\mbox{O}l+\mbox{O}_{2}g+4e$Ion sisa asam halida $Cl^{-}$ , $Br^{-}$, $I^{-}$ teroksidasi menjadi molekulnya. Contoh $2\mbox{Br}{}^{-}aq\rightarrow\mbox{Br}{}_{2}l+2e$ Ion sisa asam oksi $\mbox{SO}{}_{4}^{2-}$ , $\mbox{NO}{}_{3}^{-}$ , $\mbox{CO}{}_{3}^{2-}$ tidak teroksidasi, yang teroksidasi adalah air pelarut. $2\mbox{H}_{2}\mbox{O}l\rightarrow4\mbox{H}^{+}aq+\mbox{O}_{2}g+4e$ Bila anoda terbuat selain dari Pt, Au, atau C, maka anoda ikut teroksidasi. Contoh anoda dari logam Ag maka $\mbox{Ag}s\rightarrow\mbox{Ag}{}^{+}aq+e$ anoda dari logam Cu maka $\mbox{Cu}s\rightarrow\mbox{Cu}{}^{2+}aq+2e$ 2. Reaksi pada Katoda Reduksi Dalam reaksi yang terjadi pada sel ini pengertian Reduksi adalah reaksi pada katoda. Ion $\mbox{H}^{+}$ tereduksi menjadi gas $\mbox{H}_{2}$ $2\mbox{H}^{+}aq+2e\rightarrow\mbox{H}_{2}g$Ion-ion logam Ion-ion logam alkali dan alkali tanah $\mbox{Na}^{+}$ , $\mbox{K}^{+}$ , $\mbox{Ca}{}^{2+}$ , $\mbox{Mg}{}^{2+}$ dan lain-lain serta $\mbox{Al}{}^{3+}$ , $\mbox{Mn}{}^{2+}$ tidak mengalami reduksi, yang tereduksi adalah air pelarut. $2\mbox{H}_{2}\mbox{O}l+2e\rightarrow\mbox{H}_{2}g+2\mbox{OH}{}^{-}aq$Ion-ion logam selain alkali dan alkali tanah serta $\mbox{Al}{}^{3+}$ , $\mbox{Mn}{}^{2+}$ tereduksi menjadi logamnya. Contoh $\mbox{Ni}{}^{2+}aq+2e\rightarrow\mbox{Ni}s$ Hukum Faraday Terdapa 2 Hukum Faraday Kimia yakni hukum faraday 1 dan hukum faraday 2, lebih lanjut seperti berikut 1. Hukum Faraday I “Massa zat yang terjadi atau melarut selama proses electrolysis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang melalui sel elektrolisis kimia” $w=eF$ Ket w = massa zat hasil elektrolisis gram e = massa ekuivalen zat hasil electrolysis, $e=\frac{Ar}{valensi}$ F = jumlah arus listrik Faraday Karena 1 Faraday setara dengan coulomb, sedangkan 1 coulomb = 1 ampere detik, maka Hukum Faraday dapat dijabarkan menjadi $w=\frac{eit}{ Ket i = kuat arus listrik ampere t = lama electrolysis atau waktu detik 2. Hukum Faraday II “Jumlah zat yang dihasilkan oleh arus yang sama di dalam beberapa sel yang berbeda berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat.” Hukum ini berlaku jika ada dua sel electrolysis yang disusun seri. Contoh sebagai berikut hukum ini dapat pula dirumuskan sebagai $\frac{w_{1}}{w_{2}}=\frac{e_{1}}{e_{2}}$ Contoh Soal dan Pembahasan Larutan $\mbox{CoNO}{}_{3}_{2}$ dialiri arus listrik sebesar 0,2 A selama 2 jam. Ar Co =59 Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda Tuliskan observasi pada proses elektrolisis tersebut. Berapakah logam Co yang mengendap? Jawaban $\mbox{CoNO}{}_{3}_{2}\rightarrow\mbox{Co}{}^{2+}+2\mbox{NO}{}_{3}^{-}$ Anoda $2\mbox{H}_{2}\mbox{O}l\rightarrow4\mbox{H}^{+}aq+\mbox{O}_{2}g+4e$ Katoda $\mbox{Co}{}^{2+}+2e\rightarrow\mbox{Co}$ Pada anoda terbentuk gelembung-gelembung gas dan pada katoda terbentuk logam Co. I = 0,2 A, $t=2\mbox{ jam}=7200\mbox{ detik}$ $\begin{alignedat}{1}w & =\frac{eit}{96500}\\ & =\frac{\frac{59}{2}\times2\times7200}{96500}\mbox{ gram}\\ & =4,4\mbox{ gram} \end{alignedat} $

PecobaanI dilakukan elektrolisis air menghasilkan gas hidrogen di katode dan gas oksigen. Elektrolisis air adalah peristiwa penguraian senyawa air menjadi gas oksigen dan hidrogen dengan menggunakan arus listrik yang melalui air tersebut. Reaksi pada katode : Reaksi pada anode : Percobaan II dilakukan elektrolisis larutan menghasilkan gas

Jakarta - Sel elektrolisis dan sel volta merupakan bagian dari sel elektrokimia yang dihasilkan dari reaksi redoks reduksi-oksidasi. Sel elektrokimia adalah alat yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi kimia atau sel volta dapat menghasilkan listrik dari reaksi kimia, apa perbedaan sel volta dengan sel elektrolisis dan apa fungsinya? Simak penjelasan berikut dari Encyclopedia Britannica, sel elektrolisis adalah reaksi yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Sel ini merupakan sel elektrokimia yang digunakan untuk mendorong reaksi redoks non-spontan lewat penerapan energi elektrolisis dalam bahasa yunani artinya 'untuk memutuskan', dalam hal ini elektrolisis digunakan untuk mengurai zat atau senyawa kimia dengan memanfaatkan arus elektrolisis tersusun dari tiga komponen utama yaitu- Katode yaitu tempat terjadinya reaksi oksidasi yang bermuatan negatif untuk sel elektrolitik- Anode yaitu tempat terjadinya reaksi reduksi yang bermuatan positif untuk sel elektrolisis- Elektrolit zat penghantar energi listrik- Sumber listrik sebagai penyuplai arus searah seperti bateraiDengan penjelasan ini, perbedaan sel elektrolisis dan sel volta terlihat dilansir laman Chemistry LibreTexts, perbedaan utama sel volta dan sel elektrolisis yaitu1. Sel volta adalah sel elektrokimia yang mengubah reaksi kimia menjadi listrik, mengandung anoda negatif dan katoda positif, pada reaksi redoks sel volta menampilkan reaksi Sedangkan sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang mengubah arus listrik jadi energi kimia, reaksi redoks nya non-spontan, dan mengandung anoda positif dan katoda Prinsip Kerja Sel ElektrolisisSel elektrolisis mempunyai dua elektroda bersifat negatif dan positif. Cara kerja sel elektrolisis yaitu dengan menghubungkan sumber arah dari kutub negatif ke katode dan kutub positif ke terjadi over potential yang mendorong reaksi reduksi dan oksidasi non-spontan dapat berjalan. Sehingga elektron dapat mengalir dari katode ke anode dan ion-ion positif cenderung ke katode lalu tereduksi. Sementara ion-ion negatif tertarik ke anode dan Contoh Cara Kerja Sel ElektrolisisMisalnya Natrium klorida cair NaCl yang dapat dielektrolisis dengan bantuan sel elektrolitik. Terdapat dua elektroda inert dicelupkan ke dalam lelehan natrium klorida yang mengandung kation Na + dan Cl - anion terdisosiasi.Saat arus listrik mengalir ke sirkuit percobaan, katoda akan memiliki elektron melimpah dan mengembangkan muatan negatif. Kemudian Kation natrium bermuatan positif akan tertarik ke arah katoda bermuatan negatif. Proses ini akan menghasilkan pembentukan logam natrium di bersamaan, atom klorin tertarik ke arah katoda bermuatan positif hingga menghasilkan pembentukan gas klorin Cl 2 di anoda. Arus ini disertai dengan pembebasan 2 elektron yang menyelesaikan persamaan kimia terkait reaksi sel secara keseluruhanReaksi di Katoda [Na+ + e- → Na] x 2Reaksi di Anoda 2Cl- → Cl2 + 2e-Reaksi Sel 2NaCl → 2Na + Cl2Rangkaian reaksi sel ini menyebabkan natrium klorida cair, artinya senyawa kimia tersebut dapat mengalami elektrolisis dalam sel elektrolitik untuk menghasilkan natrium logam dan gas klor sebagai Fungsi Sel ElektrolisisApa fungsi atau kegunaan sel elektrolisis dalam kehidupan manusia? Berikut penjelasannya1. Proses sel elektrolisis biasanya digunakan dalam metode pembuatan gas oksigen, hidrogen, dan gas klorin di Bermanfaat untuk proses memurnikan logam yang kotor. Caranya, logam kotor ditempatkan pada anoda sementara logam murni pada Berguna untuk proses penyepuhan logam menggunakan logam mulia, misalnya perak, emas, dan Membantu dalam proses produksi aluminium dan sel elektrolisis juga salah satu reaksi kimia yang penting untuk kegiatan kita sehari-hari. Hal ini pun menunjukkan setiap sel elektrokimia termasuk sel volta memiliki kegunaan dan perannya masing-masing. Simak Video "Pembekuan Sel Telur di Indonesia, Gimana Metode dan Aturannya?" [GambasVideo 20detik] row/row

^{ReaksiBerikut Ini Yang Tidak Menghasilkan Gas Hidrogen Adalah. May 30, 2021. diantara logam logam berikut yang tidak dapat bereaksi dengan asam klorida encer dan menghasilkan - Brainly.co.id. Sel elektrolisis yang menghasilkan gas pada anode ditunjukkan oleh gambar*kalau ada penyelesaian - Brainly.co.id.} Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisSel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoJadi jika teman-teman menemukan soal seperti ini maka materinya adalah tentang elektrolisis ya dan di soal yang ditanya adalah zat yang menghasilkan gas hidrogen di katoda nya apa gitu nah terdapat 5 opsi jadi untuk menjawab soal ini pada katoda di materi elektrolisis Reaksi yang terjadi tergantung yang pertama kita harus melihat wujud zatnya jadi ada wujud zat yang larutan atau Aquos dan yang kedua ada lelehan atau Liquid pada lelehan ini Reaksi yang terjadi adalah Reaksi reduksi kation yang langsung itu jadi secara umum kita bisa menuliskan seperti k ^ n + + n elektron menjadi Kak berarti n di sini itu akan terisi dengan angka gitu. Nah kalau untuk larutan dibagi menjadi dua nih. Jadi yang pertama apabila kasihannya itu dari1A 2A klmn maka yang direduksi itu air bukan Kasihannya Nah yang kedua itu apabila kecuali dari yang tadi saya Sebutkan maka itu baru reduksi yang terjadi itu reduksi kation untuk a reduction yaitu pada air seperti 2 H2O + 2 elektron menjadi 2 oha Min + H2O kalau untuk reaksi kation selain golongan 1A 2A dan Mn tadi itu sama seperti pada lelehan itu menjadi k ^ n + ditambah n elektron menjadi Nah di sini karena pada soal diminta menghasilkan gas hidrogen satu-satunya pada tabel atau grafik ini yang menghasilkan hidrogen itu cuman pada H2O cuman pada larutan reduksi air berarti yang terjadi itu pada golongan 1A 2A atau MN gitu nahracikan kemungkinan jawabannya itu adalah larutan Ya aku AS karena kalau lelehan tidak mungkin menghasilkan H2 Nah jadi di sini opsi yang aku kasih itu cuman antara B dan juga nah sekarang kita fokus melihat dari kantornya jadi katoda nya itu kan terpengaruh karena a senyawa awal ini yang atau unsur awal ini antara Na dan cu nah yang mana antara NaCl ini yang memenuhi persyaratan yang tadi ya reduksi air seperti golongan 1A 2A alarm jadi yang memenuhi adalah jawabannya B ya itu merupakan golongan 1A sedangkan itu merupakan golongan transisi dan tidak termasuk ke sarat yang di bawah Oke teman-teman sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul a Larutan elektrolit akan menghasilkan 5. Jawaban: e gelembung gas dan menyalakan lampu. Menyalakan lampu dengan terang adalah ciri Larutan nonelektrolit tidak akan menghasilkan larutan elektrolit kuat. gelembung gas dan tidak menyalakan lampu. Kimia Kelas X 15 f b. Larutan elektrolit kuat akan menghasilkan 4. PembahasanReaksi di anode pada elektrolisis merupakan reaksi oksidasi dimana melepaskan elektron. Ada beberapa aturan untuk reaksi di anode seperti Reaksi di anode yang menghasilkan gas yaitu terdapat pada reaksi berikut Reaksi 1 Anode menghasilkan gas Reaksi 3 Anode menghasilkan gas Jadi, jawaban yang benar adalah di anode pada elektrolisis merupakan reaksi oksidasi dimana melepaskan elektron. Ada beberapa aturan untuk reaksi di anode seperti Reaksi di anode yang menghasilkan gas yaitu terdapat pada reaksi berikut Reaksi 1 Anode menghasilkan gas Reaksi 3 Anode menghasilkan gas Jadi, jawaban yang benar adalah B. ^{Dariketentuan di atas agar didapat gas di anoda dan katoda maka minimal ada terdapat kation IA, IIA, Al, Mn dan Anion sisa asam oksi, seperti elektrolisis larutan sebagai berikut: Sehingga dari reaksi elektrolisis larutan dihasilkan gas di katoda dan gas anoda. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.}

ArticlePDF AvailableAbstractAbstrak. Hidrogen merupakan salah satu energi terbarukan yang mempunyai banyak kelebihan dibanding dengan energi terbarukan lainnya. Salah satu metode yang menjanjikan untuk menghasilkan gas hidrogen adalah dengan metode elektrolisis air laut yang sumbernya tidak terbatas. Metode lektrolisis pada penelitian ini menggunakan arus listrik searah atau DC Power Supply dan air laut dengan volume elektrolit 1000 ml, waktu elektrolisis 2, 4, 6 dan 8 menit dengan menggunakan elektroda Tembaga anoda dan Alumunium katoda pemilihan jenis reaktor berbentuk silinder volume 1500 ml, kondisi operasi 30oC dan 1 atm. Adapun yang menjadi variabel bebas yaitu tegangan 5, 10, 15, 20 dan 25 volt. Dengan variasi waktu hasil kajian menunjukkan bahwa tegangan sangat berpengaruh terhadap penguraian air laut menjadi gas hidrogen. Hasil flow rate gas hidrogen yang paling tinggi di dapat pada tegangan 20 volt dengan waktu 6 menit sebesar 1,8182 cc/det 6545,52 ml/jam. Hasil kajian waktu elektrolisis terhadap penguraian air laut menjadi gas hidrogen tidak berpengaruh signifikan, waktu elektrolisis 6 dan 8 menit pada tegangan 20 dan 15 volt menunjukkan hasil gas hidrogen yang tinggi. Kata kunci Hidrogen, flow rate, elektroda, energi. Discover the world's research25+ million members160+ million publication billion citationsJoin for freeContent may be subject to copyright. Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 58 Jurnal Teknologi Kimia Unimal 91 Mei 2020 58-66 Jurnal Teknologi Kimia Unimal PRODUKSI GAS HIDROGEN DARI AIR LAUT DENGAN METODE ELEKTROLISIS MENGGUNAKAN ELEKTRODA TEMBAGA DAN ALUMUNIUM Cu DAN Al Muhammad Fazlunnazar, Lukman Hakim, Meriatna, Sulhatun, Muhammad Mizra Aminullah Jurusan Teknik Kimia, Fakultas Teknik, Universitas Malikussaleh, Kampus Bukit Indah Lhokseumawe email muhammadfazlun13 Abstrak. Hidrogen merupakan salah satu energi terbarukan yang mempunyai banyak kelebihan dibanding dengan energi terbarukan lainnya. Salah satu metode yang menjanjikan untuk menghasilkan gas hidrogen adalah dengan metode elektrolisis air laut yang sumbernya tidak terbatas. Metode lektrolisis pada penelitian ini menggunakan arus listrik searah atau DC Power Supply dan air laut dengan volume elektrolit 1000 ml, waktu elektrolisis 2, 4, 6 dan 8 menit dengan menggunakan elektroda Tembaga anoda dan Alumunium katoda pemilihan jenis reaktor berbentuk silinder volume 1500 ml, kondisi operasi 30oC dan 1 atm. Adapun yang menjadi variabel bebas yaitu tegangan 5, 10, 15, 20 dan 25 volt. Dengan variasi waktu hasil kajian menunjukkan bahwa tegangan sangat berpengaruh terhadap penguraian air laut menjadi gas hidrogen. Hasil flow rate gas hidrogen yang paling tinggi di dapat pada tegangan 20 volt dengan waktu 6 menit sebesar 1,8182 cc/det 6545,52 ml/jam. Hasil kajian waktu elektrolisis terhadap penguraian air laut menjadi gas hidrogen tidak berpengaruh signifikan, waktu elektrolisis 6 dan 8 menit pada tegangan 20 dan 15 volt menunjukkan hasil gas hidrogen yang tinggi. Kata kunci Hidrogen, flow rate, elektroda, energi. Abstract. Hydrogen is a renewable energy that has many advantages compared to other renewable energy sources. One promising method for producing hydrogen gas is the electrolysis method of seawater with unlimited sources. The electrolysis method in this study uses a DC or DC Power Supply electric power and sea water with an electrolyte volume of 1000 ml, electrolysis time of 2, 4, 6 and 8 minutes using Copper anode and Aluminum cathode electrodes. cylinder volume 1500 ml, Operating Conditions 30oC and 1 atm. While the variables are voltage 5, 10, 15, 20 and 25 volts. With time variations, the results of the study show that stress is very influential in decomposing sea air into hydrogen gas. The highest hydrogen gas flow rate at a voltage of 20 volts with a time of 6 minutes is cc / sec ml / hour. The results of the study of electrolysis Jurnal Teknologi Kimia Unimal homepage jurnal Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 59 time to decompose sea air into gas have no significant effect, electrolysis time of 6 and 8 minutes at voltages of 20 and 15 volts shows high hydrogen gas yields. Keywords Hydrogen, flow rate, electrodes, energy. 1. PENDAHULUAN Krisis energi yang melanda Indonesia dikarenakan jumlah penduduk yang semakin meningkat berpengaruh langsung terhadap konsumsi bahan bakar. Di sisi lain, isu lingkungan global yang menuntut tingkat kualitas lingkungan yang lebih baik, mendorong berbagai pakar energi untuk mengembangkan energi yang lebih ramah lingkungan dan mendukung keamanan pasokan keseimbangan. Energi merupakan salah satu komponen yang sangat penting bagi kehidupan manusia, karena segala aktivitas manusia relatif bergantung pada kesediaan energi yang cukup. Pada saat ini minyak bumi menjadi penopang mayoritas kebutuhan energi bahan bakar, dikarenakan hasil pengolahan yang beragam dapat dimanfaatkan bagi kehidupan manusia khususnya di bidang transportasi. Penggunaan minyak bumi dalam bahan bakar minyak BBM merupakan salah satu bentuk pemanfaatan yang banyak diaplikasikan oleh manusia dalam aktivitas transportasi, salah satunya yakni penggunaan sepeda motor oleh masyarakat dalam beraktifitas sehari-hari. Di sisi lain juga konsumsi dan kebutuhan minyak bumi terus meningkat karena semakin banyak jumlah kendaraan bermotor dan kebutuhan hidup lain seperti kebutuhan dalam dunia industri. Besar ketergantungan manusia terhadap ketersediaan minyak bumi perlu di kurangi dikarenakan semakin lama ketersediaan minyak semakin menipis, Kementerian ESDM, 2018. Sebagai upaya dalam hal penghematan BBM guna mengatasi krisis ketersediaan energi, maka perlu adanya pengembangan-pengembangan energi alternatif terbarukan untuk memenuhi kebutuhan pasokan energi dalam negeri ini. Salah satu penelitian mengenai energi terbarukan pada saat ini dikembangkan adalah pemanfaatan bahan bakar hidrogen yang digunakan dalam Fuel Cell System. Hidrogen sangat dimungkinkan menjadi alternatif bahan bakar masa depan. Proses produksi hidrogen dapatdilakukan secara biologi maupun secarakimiawi. Secara biologi bioteknologi adalahteknik pendaya gunaan organisme hidup ataubagiannya untuk membuat atau memodifikasisuatu produk dan meningkatkan/ memperbaikisifat organisme untuk penggunaan dan tujuankhusus seperti untuk pangan, farmasi dan energi. Proses secara kimiawi gas alam seperti metana, propana atau etana direaksikan dengan steam aup air pada suhu tinggi 700-10000C dengan bantuan katalis, untuk menghasilkan hidrogen, karbon dioksidasi CO2 dan karbon monoksida CO, Djati H. Salimy, 2010. Sebuah reaksi samping juga terjadi antara karbon monoksida dengan steam, yang menghasilkan hidrogen dan karbon dioksida. Gas hidrogen yang dihasilkan kemudian dimurniakan, dengan memisahkan karbon dioksida dengan penyerapan. Saat ini, steam reforming banyak digunakan untuk memproduksi gas hidrogen secara komersial di berbagai sektor industri, diantaranya industri pupuk dan hidrogen peroksida H2O2. Gas hidrogen atau H2 memiliki banyak kegunaan dalam kehidupan sehari-hari. Gas hidrogen diperlukan dalam proses pembuatan amonia, dimana terjadi reaksi antara hidrogen dengan nitrogen. Gas hidrogen juga digunakan pada proses pembuatan metanol dalam reaksinya dengan CO2. Hidrogen juga senyawa yang dibutuhkan untuk salah satu metode pembuatan sumber energi yaitu Fuel Cell. Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 60 Didalam bumi sendiri gas hidrogen bersenyawa dengan unsur oksigen yang membentuk senyawa H2O yang sering juga disebut dengan air. Dalam hal pembakaran gas hidrogen menghasilkan energi yang cukup besar. Hidrogen tidak tersedia di bumi dalam keadaan bebas melainkan diproduksi secara industri sehingga harga akhir dari gas hidrogen ditentukan melalui proses produksi yang digunakan Vanags, 2012. Gas hidrogen H2 dapat diperoleh salah satunya dengan metode elektrolisis air. Pemisahan gas hidrogen H2 dari molekul air dengan cara memasukkan arus listrik dengan besaran yang sesuai sehingga gas oksigen dan hidrogen dapat terpisahkan. Air dapat berupa air tawar dan air asin air laut yang merupakan bagian terbesar dibumi ini. Di dalam lingkungan alam proses, perubahan wujud, gerakan aliran air di permukaan tanah, di dalam tanah dan di udara dan jenis air mengikuti suatu siklus keseimbangan dan dikenal dengan istilah siklus hidrologi Kodoatie dan Sjarief, 2010. Elektrolisis adalah metode sederhana produksi hidrogen. Arus listrik lemah dialirkan melalui listrik, dan gas oksigen terbentuk di anoda sementara gas hidrogen terbentuk dikatoda. Biasanya katoda terbuat dari platina atau logam inert lainnya ketika hidrogen diproduksi untuk disimpan. Namun jika gas akan dibakar ditempat, oksigen yang dihasilkan harus mendukung pembakaran, sehingga kedua elektroda harus terbuat dari bahan inert. Efesiensi maksimum teoritis adalah antara 80-94 %. Kruse, B ; dkk, 2002 Metode elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Komponen terpenting dari sebuah elektrolisis adalah elektroda dan larutan elektrolit martawati, 2014. Proses elektrolisis berjalan sangat lambat sehingga perlu diupayakan cara-cara untuk meningkatkan efisiensi produk, misalnya dengan penambahan zat terlarut yang bersifat elektrolit Isana, 2010. Zat terlarut tersebut misalnya garam. 2. METODOLOGI Pada proses pembuatan gas hidrogen ini menggunakan reaktor elektrolisis dengan bahan baku air laut laut bangka. Dalam prosedur penelitian pembuatan gas hidrogen dari air laut dengan metode elektrolisis dilakukan tiga tahapan. Tahapan pertama persiapan alat dan bahan, tahapan kedua pembuatan gas hidrogen, dan tahapan ketiga analisa gas hidrogen. Tahap persiapan alat dan bahan dilakukan dengan persiapan elektroda pada reaktor elektrolisis pada reaktor elektrolisis dan pengambilan bahan baku air laut. Proses pembuatan gas hidrogen dengan merangkaikan peralatan, masukkan cairan elekrolit air laut kedalam reaktor sebagai variabel tetap sebanyak 1000 ml, menggunakan elektroda kawat tembaga-alumunium pada reaktor dan hidupkan power supplay diatur pada tegangan 5 volt pertama dan variasi variabel bebas 10, 15, 20 dan 25 volt, dengan waktu elektrolisis sebagai variabel bebas 2, 4, 6, 8 menit. Analisa gas hidrogen dibagi dalam tiga tahapan diantaranya analisa gelembung gas hidrogen, menghitung flow rate gas hidrogen, analisa uji bakar gas hidrogen. Untuk analisa gelembung gas hidrogen, gas keluaran dari reaktor dimasukkan kedalam beaker glass yang telah diisi dengan air sabun. Gas yang di hasilkan akan masuk ke dalam air memberikan tekanan sehingga menghasilkan gelembung-gelembung gas. Dilakukan pengamatan pada gelembung gas yang terbentuk dalam beaker glass dari tiap-tiap variabel tegangan. Menghitung flow rate gas hidrogen, keluaran dari reaktor dihubungkan dengan bubble flow meter. Dilakukan pengamatan dengan memberikan tekanan pada balon yang Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 61 terhubung pada bubble flow meter. Cairan dalam bubble flow meter akan menghasilkan gelembung, gelembung akan di dorong oleh gas hidrogen yang masuk. Menghidupkan stopwatch ketika gelembung berada pada garis batas 0 cc dan menghentikan stopwatch jika gelembung berada pada salah satu garis batas yang di pilih. Menghitung jumlah flow rate gas dengan rumus 𝐹𝑙𝑜𝑤 𝑟𝑎𝑡𝑒 = Garis batas akhir yang dipilihwaktu pengamatan 𝑠𝑡𝑜𝑝𝑤𝑎𝑡𝑐ℎ Analisa uji bakar gas hidrogen, gas hidrogen dari reaktor ditampung ke dalam tabung reaksi selama beberapa detik. Setelah selesai di tampung, akhiri sementara proses elektrolisis dan nyalakan api pada permukaan tabung reaksi. Harus berhati-hati dalam melakukannya di karenakan sifat dari pada gas hidrogen yang mudah terbakar akan menghasilkan letupan. Berikut diagram kerja dari proses pembuatan gas hidrogen dari air laut dengan metode elektrolisis. 3. HASIL DAN PEMBAHASAN Proses elektrolisis merupakan proses yang menggunakan energi listrik agar reaksi kimia nonspontan dapat terjadi. Pada penelitian pembuatan gas hidrogen ini, jenis elektroda yang digunakan adalah tembaga dengan alumunium. Dasar pemilihan elektroda ini berlandaskan pada nilai konduktivitas yang dimiliki oleh tembaga, tembaga memiliki nilai konduktivitas yang tinggi. Cairan elektrolit yang digunakan adalah air laut dengan volume 1000 ml. Proses elektrolisis memerlukan aliran listrik searah, sumber listrik diperoleh dari power supplay DC sebagai outputnya dengan tegangan minimal 5 volt dan maksimal 25 volt. Pada proses elektrolisis terjadi pelepasan gas hidrogen terjadi pada katoda, seperti yang dapat kita lihat pada reaksi yang terjadi sebagai berikut Anoda Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 62 Prinsip kerja pada sel elektrolisis berlawanan dengan sel volta, sehingga susunan rangkaian sel elektrolisis juga berlawanan dengan susunan rangkaian sel volta. Pada sel elektrolisis, anoda bermuata positif + sedangkan katoda bermuatan negatif -. Pengaruh Waktu Elektrolisis dan Tegangan Terhadap Flow Rate Gas Hidrogen Dalam penelitian pembuatan gas hidrogen dengan metode elektrolisis pengaruh waktu dan tegangan terhadap flow rate gas hidrogen dapat dilihat pada gambar di bawah ini. Gambar Hubungan Waktu Elektrolisis dan Tegangan Terhadap Flow Rate Gas Hidrogen. Hasil dari pengamatan diatas pada penelitian produksi gas hidrogen dengan metode elektrolisis, dapat kita lihat pada waktu elektrolisis tidak berpengaruh secara signifikan dalam menghasilkan flow rate gas hidrogen. Sehingga dapat kita simpulkan bahwa penguraian air laut menjadi gas hidrogen tidak terlalu berpengaruh terhadap lamanya waktu elektrolisis. Hal ini di sebabkan untuk penguraian H2O di perlukan energi yang tinggi, sel elektrolisis memerlukan energi untuk memompa elektron Brandy 2019. Namun pada waktu 6 dan 8 menit adanya penurunan flow rate gas hidrogen, hal ini di sebabkan oleh faktor terdegradasi yang terjadi pada elektroda sehingga proses trasnfer elektron tidak dapat berjalan dengan sempurna. Berdasarkan pengamatan di atas pada besaran tegangan yang diberikan, menghasilkan flow rate gas hidrogen yang berbeda-beda. Dari grafik diatas dapat kita lihat semakin besar tegangan yang di berikan maka flow rate gas hidrogen dan endapan yang di hasilkan juga semakin besar. Hal ini berbanding lurus dengan bunyi hukum Faraday I Jumlah zat yang dihasilkan pada elektroda berbanding lurus dengan jumlah arus listrik yang melalui elektrolisis. Namun pada tegangan 20 dan 25 volt adanya sedikit penurunan pada flow rate gas hal ini sebabkan oleh faktor terdegradasi yang terjadi pada elektroda, sehingga proses transfer elektron dari elektroda ke dalam elektrolit tidak sempurna. Hasil dari penelitian produksi gas hidrogen dengan metode elektrolisis,flow rate tertinggi gas hidrogen di dapat pada tegangan 20 volt dengan waktu elektrolisis 6 menit di peroleh flow rate gas hidrogen sebesar 1,8182 cc/det 6545,52ml/jam. Pengaruh Waktu Elektrolisis dan Tegangan Terhadap Temperatur Pengaruh waktu dan tegangan terhadap temperatur yang di hasilkan pada penelitian pembuatan gas hidrogen dengan metode elektrolisis, dapat dilihat pada gambar di bawah ini. 4 6 8FLOW RATE CC/DETWAKTU DETWA KT U VS F LO W R AT E5 Volt10 Volt15 Volt20 Volt25 Volt Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 63 Gambar Hubungan Waktu dan Tegangan Terhadap Temperatur Hasil pengamatan pengaruh waktu terhadap suhu reaksi yang di hasilkan, dapat kita lihat hasil yang di dapatkan terhadap kenaikan temperatur dengan waktu elektrolisis terjadi kenaikan secara signifikan. Namun pada tegangan 5 dan 10 volt tidak ada kenaikan secara signifikan, karena energi yang di transfer tidak terlalu besar. Dari pengamatan di atas, dapat di simpulkan bahwa perubahan suhu reaksi berbanding lurus dengan lamanya waktu elektrolisis. Namun pada waktu 8 menit dengan tegangan 20 dan 25 volt adanya penurunan hal ini di sebabkan oleh terdegradasi elektroda sehingga proses transfer energi tidak sempurna. Hasil dari pengamatan pengaruh tegangan terhadap perubahan suhu dapat kita lihat, semakin besar tegangan yang diberikan maka semakin besar pula perubahan suhu yang terjadi. Hal ini di karenakan oleh transfer energi, di mana semakin besar tegangan maka energi yang di transfer semakin besar pula. Namun pada tegangan 20 dan 25 volt adanya penurunan suhu yang terjadi, faktor ini di sebabkan oleh terdegradasi yang terjadi pada elektroda sehingga energi yang di transfer tidak sempurna masuk ke dalam elektrolit. Dari garfik di atas hasil penelitian yang di dapat terhadap perubahan suhu yang tertinggi terjadi pada tegangan 15 volt dengan waktu elektrolisis 8 menit. Pengujian Gas Hidrogen Terhadap Pembakaran Hidrogen dicampur dengan oksigen dalam berbagai perbandingan, hidrogen akan menghasilkan suara letupan meledak seketika bila disulut dengan api dan akan meledak dengan sendirinya pada temperatur 560 oC. Hasil pembakaran hidrogen dan oksigen murni memancarkan gelombang ultraviolet dan hampir tidak bisa terlihat dengan mata telanjang. Sehingga sangat sulit untuk mendeteksi kebocoran gas hidrogen. Berikut dapat kita lihat pada gambar pengujian gas hidrogen terhadap pembakaran Gambar Uji Bakar Gas Hidrogen Dalam pengujian bakar gas hidrogen, mula-mula gas hidrogen yang di hasilkan di tampung ke dalam tabung reaksi dengan permukaan tabung reaksi di balik menghadap ke bawah. Hal ini bertujuan agar gas yang di tampung tidak mudah keluar dari tabung karena gas hidrogen yang ringan sangat lah mudah menguap ke udara. Setelah gas di tampung beberapa detik maka proses elektrolisis di hentikan sementara, kemudian nyalakan api pada permukaan tabung reaksi dengan posisi tabung memiliki sudut 45o. Gas hidrogen 010203040502 4 6 8TEMPERATUR CWAKTU DETTE MP ERA TU R VS TE GA NG AN 5 Volt10 Volt15 Volt20 Volt25 Volt Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 64 yang berjumpa dengan lidah api akan terbakar dan mengahasilkan letupan, hal ini sesuai dengan teori-teori yang menjelaskan bahwa Gas hidrogen yang terbakar oleh api akan meletup, sesui dengan sifat yang di miliki gas hidrogen. Namun bila pada pembakaran tidak meletup, gas hidrogen telah bereaksi dengan oksigen sehingga membentuk uap air. Dalam hal ini di buktikan dengan reaksi pembentukan uap air 2H2g + O2g 2H2Ol Api yang dinyalakan pada ujung tabung reaksi ikut memenuhi tabung reaksi, hal ini bisa kita lihat dengan konsep segitiga api. Seperti pada gambar Gambar Teori Segitiga Api Dimana segitiga api memiliki unsur-unsur di antaranya api, oksigen dan bahan bakar, maka dari pembakaran di atas bisa kita simpulkan bahwa api yang menyala dalam tabung reaksi di karenakan adanya gas hidrogen yang mengisi tabung sehingga api yang menyala di permukaan tabung ikut menyulut dan membakar habis gas hidrogen yang ada di dalam tabung rekasi tersebut. 4. Kesimpulan Penelitian produksi gas hidrogen dari air laut dengan metode elektrolisis yang telah dilaksanakan, dapat diambil beberapa kesimpulan antara lain 1. Tegangan volt memiliki peran yang sangat berpengaruh terhadap flow rate gas hidrogen yang terbentuk. 2. Waktu elektrolisis tidak berpengaruh signifikan terhadap laju gas hidrogen yang di hasilkan. 3. Hasil terbaik yang didapat dari produksi gas hidrogen terdapat pada tegangan 20 volt, dengan jumlah gas yang dihasilkan sebesar 1,8182 cc/det 6545,52 ml/jam dan transfer arus listrik ke sel dapat merata dan konstan. 4. Elektroda tembaga dan alumunium mudah terjadinya degradasi dan dapat menghambat proses produksi gas hidrogen. REFERENSI Brady, 1999. General Chemistry Principles and structure. Jakarta Binarupa Aksara. Djati H. Salimy, 2010. Produksi Hidrogen Proses Steam Reforming Dimethyl Ether DME Dengan Reaktor Nuklir Temperatur Rendah. Pusat Pengembangan Energi Nuklir PPEN Batan. Dhamadharma, 2010. Salinitas Laut, di Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 65 di akses 01 November Emsley, John 2001. Nature's Building Blocks. Oxford Oxford University Press. hlm. 183–191. ISBN 0-19-850341-5. Engelhardt viktor., “Elektrolysys of Water Processes and Application Handbook”, Chief Engineer and Chemist of the Siemens and Halske. Co., Limited, Vienna, 1904 Erwin Walad, 2007. Evaluasi Penggunaan Single Colomn dan Multi Column pada Gas Chromatography dalam penentuan komposisi gas alam. Universitas Malikussaleh. Lhokseumawe Funderburg, E. 2008 “Why Are Nitrogen Prices So High?”. The Samuel Roberts Noble Foundation. Diakses tanggal 11 Februari 2019 Isana, S. Y. L., 2010, Perilaku Sel Elektrolisis Air dengan Elektroda Stainlees Steal, Jurnal Kimia UNY, ISBN978-97998117-7-6. Kodoatie, Robert J., dan Roestam, Sjarief, 2010. Tata Ruang Air. Yogyakarta Andi. K. Onuki, “R&D on Nuclear Hydrogen Production using HTGR at JAERI”, COE- INES International Symposium, Tokyo, 2004. Kruse, B. Grinna, S. Buch, C. 2002. "Hydrogen Status og Muligheter" PDF. Kementerian ESDM. 2018. Angka Cadangan Migas Di Indonesia, di Leanne M. Crosbie, Hydrogen Production by Nuclear Heat. MPR Associated, Kyoto Japan, sep. 15-19,2003. Martawati, M. E., 2014 Sistem Elektrolisis Air sebagai Bahan Bakar Alternatif pada Kendaraan, Jurnal Eltek, 12 193-104. Marum. 2019 di di akses 10 Oktober 2019 Oxtoby, D. W. 2002. Principles of Modern Chemistry edisi ke-5th. Thomson Brooks/Cole. ISBN 0-03-035373-4. Romdhani, 2017. Elektrokimia vol 3. Universitas Gunadarma, Depok. Riley, J. p., Skirrow G. 1975., Chemical Oceanography, 2nd ed. Academic Press, London, San Francisco. Stwertka, Albert 1996. A Guide to the Elements. Oxford University Press. hlm. 16–21. ISBN 0-19-508083-1. Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 66 Surdia, T. Saito, S., 1992, Pengetahuan Bahan Teknik, PT. Pradnya Paramita, Jakarta. Sigmaaldrich, 2019. Di di akses 12 Oktober 2019. Vanags, M., Janis, K, & Gunars, B. 2012. Water Elektrolysis with Inductive Voltage Pulses. Journal of Intech, 2. Venere, E. 15 May 2007. “ New process generates hydrogen from aluminum alloy to run engines, fuel cells” purdue University. Di akses tanggal 07 February 2019 Winter, Mark 2007. “Hydrogen historical information” dalam www. 05-02-2019. Reinaldi ManurungLatifa Putri AfisnaDuta Gumara NugrahMuhammad Ryan MahendraGas hidrogen adalah gas yang dapat dikonsumsi atau meledak dalam keadaan tertentu. Bagaimanapun, hidrogen tidak dapat dilacak secara langsung di alam, karena pasti akan mengandung air atau hidrokarbon. Salah satu teknik yang dapat digunakan dalam partisi hidrogen adalah dengan memanfaatkan interaksi elektrolisis. Selanjutnya, dalam tinjauan ini, proses pembuatan gas hidrogen dilakukan dengan memanfaatkan strategi elektrolisis untuk elektrolit air dengan dorongan NaOH. Dimana jenis pelat yang digunakan adalah 5, 6 dan 7 pelat dengan masing-masing pelat dielektrolisis. Pengaruh penyimpangan minor pelat dari regangan yang didapat dengan memanfaatkan 5 pelat dengan periode 1,2, dan 3 menit secara terpisah adalah 0,441 Pa, 1,274 Pa, dan 2,695 Pa. Variasi waktu diperoleh berturut-turut 0,548 Pa, 1,401 Pa, dan 2,812 Pa. Dari 7 pelat yang menggunakan waktu yang sama berturut-turut diperoleh regangan sebesar 0,637 Pa, 1,568 Pa, 2,881 Pa. menggunakan 5 piring dengan musim progresif 1,2, dan 3 menit adalah 33℃, 34℃, 37℃. Kemudian untuk variasi 6 pelat yang menggunakan waktu yang sama didapatkan kenaikan suhu 33℃, 35℃, dan 38℃. Sedangkan untuk 7 lempeng yang melibatkan waktu yang sama dalam pengelompokan dan mendapatkan kenaikan suhu sebesar 34,4℃, 39,6℃, dan 42,5℃.ResearchGate has not been able to resolve any references for this publication.

Yangdapat menghasilkan gas hidrogen di anoda dari larutan berikut adalah . answer choices . HCl. NH 3. AgNO 3. NaH. NaOH. Tags: Question 7 . SURVEY . 180 seconds . Q. Dari gambar sel elektrolisis tersebut, reaksi yang terjadi di katoda adalah . answer choices Zat yang dihasilkan adalah answer choices . Gas H 2 dan gas H 2 O.

^{Elektrolisis air adalah peristiwa penguraian senyawa air H2O menjadi oksigen O2 dan hidrogen gas H2 dengan menggunakan arus listrik yang melalui air tersebut. Pada katoda, dua molekul air bereaksi dengan menangkap dua elektron, tereduksi menjadi gas H2 dan ion hidrokida OH-. Sementara itu pada anoda, dua molekul air lain terurai menjadi gas oksigen O2, melepaskan 4 ion H+ serta mengalirkan elektron ke katode. Ion H+ dan OH- mengalami netralisasi sehingga terbentuk kembali beberapa molekul air. Reaksi keseluruhan yang setara dari elektrolisis air dapat dituliskan sebagai berikut. 2 H 2 O l → 2 H 2 g + O 2 g {\displaystyle {\mbox{ }}2H_{2}Ol\rightarrow 2H_{2}g+O_{2}g\,} Gas hidrogen dan oksigen yang dihasilkan dari reaksi ini membentuk gelembung pada elektroda dan dapat dikumpulkan. Air EERE 2008 - 100 kgH2/day Trade Study NREL 2006 - Electrolysis technical report Diperoleh dari " setelah menggunakan obat tetes telinga untuk membersihkan telinga,apa yang harus dilakukan?-menggunakan cotton bud untukmengeluarkan kotorannya?-mendi … amkannya?-membersihkan bagian luar dengan kapas? Suatu larutan dapar dibuat dengan mencampur 50 ml larutan 0,01 m natrium asetat dengan 50 ml larutan 0,1 m asam asetat pada 25°c. Jika pka asam asetat … pada 25°c adalah 4,76, berapa ph larutan dapar tersebut?. ringkasan rumus kimia sederhana MengikikuisMengapa Minyak dan air susah untuk tercampur?Sisa kemaren Gbt bestih ;-; tentukan nomor dan senyawa dari refrigerant halocarbon berikut ini R-31 ringkasan materi rumus kimia sederhana Pengawetan yang mengunakan cuka, garam, kunyit, kluwak, bawang putih adalah contoh pengawetan ….* secara secara s … ecara suhu tinggi Agar lateks dapat mengalami koagulasi membentuk karet alam diperlukan zat elektrolit Antara larutan garam berikut akan bersifat basa jika dilarutkan di dalam air yaitu .... Ca3po42 akan mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksielektrolisis. Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak BereaksiInert/Tidak Aktif Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut adanya air. Elektrode yang digunakan adalah platina dan karbon/grafit Ketentuan di Katode a. Golongan utama, yang direduksi b. Golongan transisi, yang direduksi kation tersebut. Ketentuan di Anode a. Yang mengandung , yang dioksidasi b. Larutan basa mengandung c. reaksinya d. Jika elektrode non inert elektrode yang digunakan selain platina dan karbon/grafit maka elektrode yang dioksidasi. Elektrolisis berikut akan menghasilkan gas oksigen dianode hanya larutan nomor 4. Larutan dengan elektrode grafit. Anode Larutan dengan elektrode Anode menggunakan elektrode non inert, maka elektrode yang dioksidasi. Larutan dengan elektrode grafit. Anode Larutan dengan elektrode platina. Anode Jadi, jawaban yang benar adalahD.}

Осеጋαξ рехрыжሷз ушоб	Сεչ աгιֆիζаሄ	ቦок ւዝ
Φጮтоፕах азвደጱ мոσагαթ	ኼεж θጲастፃ	Аσևкոхጌвሰሁ սէске
Оρуզυсрοβ оራεξач ιдрաμ	Хխሼи ևնቴηогխ	Зупዠруտюκ ቡуռитвሰግቪч
Լеሀуհ глθξятեжο օኗе	А звеሱигаσጵд зοшепсአс	ቆጵдэдизим ξիβዑ

^{Elektrolisiszat berikut yang menghasilkan gas hidrogen di anode adalah . A. NH3(l) D. HCl(aq) B. Na2SO4(aq) E. KHSO4(aq) C. NaH(l) Sel Elektrolisis; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia; Share. Cek video lainnya. Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk! Zat Dan Karakteristiknya; Suhu Dan Kalor}

Syarat utama kalian bisa membuat reaksi elektrolisis suatu senyawa adalah kalian harus menghafal aturan aturan reaksi yang terjadi dikatoda dan anoda. Aturannya mana??? Pasti kalian sudah punya atau minimal d buku pelajaran kimia kalian pasti ada…jadi gak saya tulis di sini…. OKe…karena ini kunci menjawab soalnya….mari kita mulai!!! Soal 1 Logam berikut yang hanya dapat dibuat dari elektrolisis leburan garamnya adalah. . . . . A. Nikel B. Perak C. Natrium D. Kromium E. Tembaga Pembahasan Soal ini berkaitan dengan aturan pertama reaksi yang terjadi di katoda. Logam itu adalah atom yang cederung melepaskan electron membentuk ion bermuatan positif sehingga akan bereaksi di katoda. Ingat!! Kation = Ion positif = bereaksi di katoda = reduksi Anion = Ion negative = bereaksi di anoda = oksidasi Semua logam dalam larutannya aq akan bereaksi di katoda kecuali logam logam aktif yaitu logam golongan IA, IIA, Al3+ dan Mn2+ karena potensial reduksi logam ini jauh lebih lecil dibandingkan air sebagai pelarutnya sehingga airlah yang akan tereduksi. Reaksi 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq Logam logam golongan IA, IIA, Al3+ dan Mn2+ hanya bisa direduiksi jika dalam bentuk lelehan atau leburan karena tidak mengandung air. Berdasarkan hal ini, maka logam pada option soal diatas yang hanya bisa dibuat dari elektrolisis leburan garamnya adalah natrium. Jawaban C Soal 2 Zat yang dihasilkan dikatode pada elektrolisis larutan CaCl2 adalah . . . . A. Gas klor B. Gas hidrogen C. Gas oksigen D. Endapan Ca E. Endapan CaCl2 Pembahasan Pertama buatlah rekasi penggionan terlebih dahulu…. CaCl2 Ca2+ + 2Cl- Kation = Ca2+ = bereaksi dikatoda = mengalami reduksi Anion = Cl- = bereaksi di anoda = mengalami oksidasi Karena CaCl2 dalam bentuk larutan maka dikatoda aan ada persainagn antara air dan ion Ca2+ untuk mengalami reduksi. Siapa yang menang??. Berdasarkan aturan pertama Ca2+ adalah logam golongan IIA yang potensial reduksinya lebih kecil dibandingkan air, sehingga yang mengalami reduksi adalah air. Reaksi 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq Tampak dari reaksi diatas gas yang terbentuk adalah H2 gas hidrogen Jawaban C Soal 3 Pada elektrolisis larutan MgNO32 dengan elektroda karbon, reaksi yang berlangsung dianode adalah . . . . A. 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq B. 2H2Ol 4H+aq + O2g + 4e C. H2g + 2OH-aq 2H2Ol + 2e D. 4H+aq + O2g + 4e 2H2Ol E. 4OH-aq 2H2Ol + O2g + e Pembahasan Reaksi pengionan MgNO¬32 Mg2+ + 2NO3- Anion = NO3- = terokdisasi di anoda Elektroda yang digunakan adalah karbon yang tergolongan elektroda inert tidak ikut bereaksi Aturan pertama di anoda sesuai soal Jika elektrodanya selain elektroda inert Karbon= grafit, EmasAu dan PlatinaPt maka elektroda itu yang akan teroksidasi di anoda. Contoh Misalkan dalam suatu elektrolisis digunakan elektroda tembaga Cu. Karena tembaga bukan elektroda inert maka tembagalah yang akan bereaksi di anoda. Reaksi Cu2+ + 2e  Cu Karena pada soal yang digunakan elektroda inert, maka anionnya yang akan berekasi di anoda. Aturan kedua sesuai dengan soal untuk aturan lengkap silahkan kalian lihat literatur masing masing Jika anionnya adalah anion sisa asam yang beroksigen seperti SO42-, NO3-, PO43- dan CO32- maka yang teroksidasi adalah air. Pada soal diatas anionnya adalah NO3- yang merupakan anion sisa asam beroksigen, maka yang teroksidasi di anoda adalah air dengan reaksi 2H2Ol 4H+aq + O2g + 4e Jawaban B Soal 4 Elektrolisis larutan atau lelehan berikut yang dapat menghasilkan gas hidrogen di katode dan gas oksigen di anode adalah . . . . A. AgNO3aq B. Na2SO4 aq C. NaCll D. MgCl2aq E. KIaq Pembahasan Gas hidrogen akan dihasilkan dikatode jika Dalam bentuk larutan kationnya adalah logam golongan IA, IIA, Al dan Mn. Karena yang akan tereduksi adalah air. Reaksinya 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq Kationnya adalah H+, yang akan tereduksi mengasilkan gas hidrogen. Reaksinya 2H+aq + 2e H2g Gas oksigen akan dihasilkan di anode jika Jika anionnya adalah ion sisa asam beroksigen yaitu SO42-, NO3-, PO43- dan CO32- karena yang teroksidasi adalah air . Reaksinya 2H2Ol 4H+aq + O2g + 4e Anionnya adalah O2- yang akan teroksidasi menghasilkan gas oksigen. Reaksi 2O2-aq O2g + 4e Mari kita cek satu persatu sebenarnya tidak perlu juga sih, karena jika kalian paham aturan diatas, kalian dapat memilih langsung mana jawaban yang tepat. Tapi karena tujuannya adalah berlatih ya…ga apa apa kita buat reaksinya satu persatu…agar lebih mahir ya…. AgNO3 Ag+ + NO3- Katoda Ag+ + e Ag Anoda 2H2Ol 4H+aq + O2g + 4e Na2SO4aq 2Na+ + SO42- Katoda 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq Anoda 2H2Ol 4H+aq + O2g + 4e NaCll Na+ + Cl- Katoda Na+ + e Na Anoda 2Cl- Cl2 + 2e MgCl2aq Mg2+ + 2Cl- Katoda 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq Anoda 2Cl- Cl2 + 2e KIaq K+aq + I-aq Katoda 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq Anoda 2I- I2 + 2e Berdasarkan reaksi diatas zat yang menghasilkan gas hidrogen dikatoda dan gas oksigen dinaoda adalah Na2SO4 Jawaban B Soal 5 Berdasarkan gambar diatas, zat yang dihasilkan dianode dan karode adalah . . . . A. Gas H2 di katode dan gas O2 di anode B. Gas O2 di katode dan gas H2 di anode C. Endapan Pt di katoda dan gas O2 di naode D. Endapan Ca di katoda dan gas O2 di anode E. Endapan Ca di katode dan gas H2 di anode. Pembahasan Saya ajarkan satu trik bagaimana mengeleminasi jawaban yang sebenarnya tidak mungkin benar. Yang perlu kalian ingat!! Gas hidrogen hanya akan dihasilkan di katode Gas hidrogen hanya akan dihasilkan di anode Elektroda baik inert maupun tidak inert tidak akan pernah berekasi di katode Logam golongan IA, IIA, Al dan Mn jika dalam bentuk larutan tidak akan pernah mengendap di katode Berdasarkan hal diatas, maka option B, C, D dan E pasti salah. So…tanpa menulis reaksinya pun kalian sudah bisa mendapatkan jawaban yang benar. Tapi karena kita masih berlatih, tidak ada salahnya kita buat reaksi yang terjadi dikatode dan anode jika CaSO4 dielektrolisis dengan elektroda Pt. Pt = elektroda inert = tidak berekasi di anoda Reaksi penggionan CaSO4aq Ca2+ + SO42- Kation = Ca2+ = ion logam golongan IIA = tereduksi adalah air Anion = SO42- = ion sisa asam beroksigen = yang teroksidasi adalah air Reaksi elektrolisisnya Katoda 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq Anoda 2H2Ol 4H+aq + O2g + 4e Jadi gas hidrogen dihasilkan di katode dan gas oksigen dihasilkan di anode. Jawaban A Soal 6 Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Ag, reaksi yang terjadi di anode adalah . . . . A. Ni2+ aq 2e- + Nis B. Ags Ag+aq + e C. Nis Ni2+aq + 2e D. 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq E. 2H2Ol 4H+aq + O2aq + 4e Pembahasan Ingat!! Anode = tempat terjadinya reaksi oksidasi= Ciri cirinya adalah elektronnya ada pada produk sebelah kanan Jadi jawaban option D pasti salah, karena rekasinya adalah reduksi. Selalu diperhatikan bahwa jika akan menulis reaksi di anode kalian lihat dulu elektroda yang digunakan. Jika tidak inner maka elektrodanya yang akan bereaksi. Pada soal diatas, elektroda yang digunakan adalag Ag yang merupakan elektroda tidak inert , maka elektrodanya yang akan teroksidasi. Reaksi Ag Ag+ + e Jawaban B Soal 7 Lelehan Al2O3 dielektrolisis dengan elektroda grafit. Rangkaiannya seperti gambar berikut. Reaksi yang terjadi di X adalah . . . . . A. 2O2-l O2g + 4e B. Al3+l + 3e Als C. 2H2Ol 4H+aq + 4e + O2g D. 4OH-aq 2H2Ol + 4e + O2g E. 2H2Ol + 2e 2OH-aq + H2g Pembahasan Zat yang dielektrolisis Al2¬O3 Reaksi penggionan Al2¬O3  2Al3+ + 3O2- Elektroda yang digunakan C Elektroda inert Ingat!! Pada sel elektrolisis = Katoda adalah kutub negative sedangkan anode adalah kutub positif. Biasanya disinggkat KNAPE Katoda Negatif Anoda Positif Elektroisis Tanda X pada gambar diatas, menunjukkan kutub postif. Hal ini berarti X adalah reaksi yang terjadi di anoda = reaksi oksidasi. Ingat!! Reaksi oksidasi = elektronnya ada di sebelah kanan produk Jadi option B dan E pasti salah. Anion dari Al2O3 adalah O2-. Maka reaksi oksdidasinya adalah 2O2-l O2g + 4e Jawaban A Ok sekian dulu tutorial menjawab soal tentang reaksi reaksi elektrolisis ini. Semoga bermanfaat. Paling soalnya hany seputar itu itu saja…..jadi pasti kalian sudah bisa bukan. Oh ya…jika ada yang salah pada pembahasan diatas…mohon dikomentari dibawah postingan ya….karena saya takun menyesatkan anda…haha…jangan lupa dishare ya… terimakasih sudah berkunjung…...

^{5 Menyebutkan contoh penerapan teknik elektrolisis lelehan elektrolit untuk memisahkan logam dari senyawanya. 6. Menuliskan reaksi reduksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan elektrolit dengan elektroda inert. 7. Menuliskan reaksi oksidasi yang terjadi di anoda pada elektrolisis larutan elektrolit dengan elektroda inert. 8.} Daripilihan jawaban di atas setelah kita amati, yang menghasilkan gas baik pada anoda maupun katoda adalah larutan NaCl, yaitu : Katode. Kation merupakan golongan IA sehingga yang tereduksi adalah: Anode. Karena anion bukan senyawa asam oksi maka yang teroksidasi adalah ion itu sendiri: Di katode dihasilkan yaitu gas hidrogen dan di anode

1 Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah A. dibuat dari elektrolisis lelehan garam kloridanya B. digunakan katode karbon dan anode dari besi C. ion logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anode D. reduksi ion logam alkali terjadi di anode E. logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di

Elektrodehidrogen terdiri atas gas hidrogen murni yang tekanannya adalah 1 atm pada 25 °C. Tentukan reaksi yang terjadi di anode dan di katode pada elektrolisis berikut. 1. Elektrolisis larutan HCl dengan elektrode Pt. " Jika arus dialirkan ke dalam beberapa sel elektrolisis maka jumlah zat yang dihasilkan pada masing-masing Elektrolisis larutan Na₂SO₄, larutan HCl dan larutan KHSO₄ akan menghasilkan gas hidrogen di katoda. ⇒ Elektrolisis lelehan NaH akan menghasilkan gas hidrogen di anoda. ⇒ Karena kation Na⁺ dari larutan Na₂SO₄ dan kation K⁺ termasuk logam aktif golongan IA, sehingga pelarut air yang akan mengalami reduksi di katoda dan Padaelektrolisis larutan BaCl 2 dengan elektrode karbon dialirkan muatan listrik sebanyak 0,06 F. Volume gas yang dihasilkan, jika diukur pada tekanan dan suhu dimana massa 1 liter gas O 2 massanya 1,6 gram (Ar O=16) adalah .